Se define como
nomenclatura química a las reglas establecidas internacionalmente para leer y
escribir con un lenguaje científico las fórmulas de los compuestos químicos
inorgánicos y orgánicos. Estas reglas se completan y revisan constantemente
desde 1959 por IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).
Tipos de
nomenclatura
Existen tres tipos de nomenclaturas que sirven para nombrar a los
compuestos inorgánicos
● Nomenclatura de la IUPAC o sistemática
● Nomenclatura tradicional
● nomenclatura stock
Nomenclatura
IUPAC o
La nomenclatura sistemática es el primer tipo de nomenclatura que se
basa en nombrar los compuestos usando prefijos numéricos griegos, estos indican
la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La
atomicidad tiene como objetivo indicar el número de átomos de un mismo elemento
en una molécula.
Nomenclatura
tradicional
La nomenclatura tradicional está basada en prefijos y sufijos
relacionados con los estados de oxidación de los elementos que conforman el
compuesto inorgánico. La relación entre ambos es la siguiente.
Nomenclatura
Stock
Esta nomenclatura consiste en nombrar a los compuestos escribiéndolos al
final del nombre, con números romanos, la valencia del elemento, indicando el número
de electrones que un átomo cede, adquiere o comparte en un enlace químico.
Tipos de formula
A la forma de escribir abreviadamente una sustancia por medio de los símbolos
de los elementos químicos que la componen se le denominan formula química
Formula desarrollada
Es la forma de representar la estructura de una molécula mediante una
formula en donde se indica los pares de electrones compartidos empleando
guiones entre los átomos enlazados
Formula condensada
Es la representación simplificada de una molécula donde se indica el
total de elementos que contiene.
Óxidos metálicos
Los óxidos básicos están formados por la unión de un oxígeno y un metal.
Propiedades físicas
y químicas de los óxidos metálicos
a. La unió se realiza a través
de un enlace iónico.
b. Son formados específicamente
por elementos más electropositivos.
c. Al reaccionar con el
agua forman bases o hidróxidos.
d. Casi siempre forman
compuestos cristalinos.
e. Tienen elevado punto
de fusión.
f. producen la corrosión
de los metales al estar expuestos al oxigeno del aire.
a. En la industria, se
usa para elaborar colorantes como masillas y para producir fertilizantes que
combatan la acidez en los suelos
b. El óxido de magnesio
(MgO) se utiliza en la fabricación de materiales refractarios y en la
preparación de medicamentos para la acidez del estómago.
c. El óxido de zinc
(ZnO) se emplea tanto en la fabricación de pinturas y colorantes como la
preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.
Óxidos no metálicos
Los óxidos no metálicos son también
llamados anhídridos y se froman con la mezcla de oxígeno y un no metal.
Propiedades
físicas y químicas de los óxidos no metálicos
a. La unión se realiza a
través de un enlace covalente.
b. Son formados por los
elementos más electronegativos.
c. La mayoría son
gaseosos
d. En la presencia de
agua producen ácidos y en la presencia de bases originan sol y agua.
e. Presentan punto de
fusión bajos.
f. Tienden a dar a los
suelos un matiz rojizo.
Aplicaciones
de los óxidos no metálicos
a.
En la industria se
utilizan para producir explosivos como la pólvora.
b.
El óxido de uranio
es empleado en las centrales nucleares
Hidruros
metálicos
Son las combinaciones de un metal e hidrogeno. En este tipo de
compuestos, los metales actúan con valencia positiva mientras que el hidrogeno
tiene número de oxidación.
Propiedades
físicas y químicas de los hidruros metálicos.
a.
Son compuestos no
estequimetricos, es decir, los elementos que los constituyen presentan
proporciones mixtas y variables.
b.
Son conductores de
electricidad.
c.
Generalmente, son sólidos
de color blanco o rojo.
Aplicaciones
de los hidruros metálicos
a.
Se utilizan como
desecantes
b.
Se emplean para
reducir los óxidos metales (por ejemplo, el CaH₂).
Hidrácidos
Los hidrácidos o también
llamados hidruros no metálicos son la combinación de los no metales con
hidrogeno, pero se caracterizan porque se pueden encontrar en estado líquido y
gaseoso. Además, trabajan con su menor valencia (monovalente).
Propiedades físicas y químicas de los hidrácidos
a.
Son corrosivos.
b.
Producen quemaduras
en la piel.
c.
Son buenos
conductores de electricidad rn soluciones acuosas.
Hidróxidos
Los hidróxidos son también llamados
bases y son compuestos ternarios que resultan de la combinación de metales con
agua o de un oxido con agua. Aquí se obtiene un radical que es un ion hidroxilo.
Propiedades físicas y químicas de los hidróxidos
a.
Son electrolitos (conducen
electricidad).
b.
Presentan un sabor
amargo.
c.
Son cáusticos para
la piel y para nuestro organismo.
d.
Neutralizan ácidos.
e.
Al tacto son
resbalosos o jabonosos.
Aplicaciones de los hidróxidos
a.
Se utilizan en la fabricación
de jabones (NaOH y KOH).
b.
Sirven en la
industria de la construcción como cal apagada(Ca(OH)₂).
c.
Se emplea como antiácido
o laxante: leche de magnesia (Mg(OH)₂)
Oxácidos
Los oxácidos son combinaciones
ternarias formadas por hidrogeno, oxígeno y un no metal. En ocasiones este no
metal puede ser un elemento metálico del grupo del cromo, manganeso y vanadio,
ya que actúan como no metales en alto estado de oxidación.
Sales
Sales binarias
Son compuestos que están formados
por un metal y un no metal o por oxido y un hidrácido o un hidróxido y un hidrácido.
Al igual que en los hidrácidos, los no metales van a trabajar con su menor valencia.
Propiedades físicas y químicas de las sales binarias
a.
Son, por lo general,
salados.
b.
Conducen corriente eléctrica
c.
Son sólidos y
cristalinos.
Aplicación de las sales binarias
a.
El AgCI se usa en la
fabricación de película fotográfica.
b.
El KI se utiliza
como agregado en la sal de cocina para prevenir el bocio
c.
El Agl se usa para
producir lluvias.
Oxisales
Las oxisales o sales terciarias
son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas
como las sales de los oxácidos. Ya que estas se forman por sustitución de los hidrógenos
del oxácido por un metal.
Sales acidas
Las sales acidas se forman por
la reacción de un hidróxido y un oxácido, pero la diferencia con las sales
neutras es que solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones
del oxácido. Es necesario que los ácidos tengan mas de un hidrogeno para formar
estas sales (poliproticas).
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